中和热测定公式？

一、中和热测定公式？

中和热的测定计算公式是：Q=mcΔt。其中Q为中和反应放出的热量，m为反应混合液的质量，c为反应混合液的比热容，Δt为反应前后溶液温度的差值。

二、中和热的测定公式？

中和热的测定计算公式是：Q=mcΔt。其中Q为中和反应放出的热量，m为反应混合液的质量，c为反应混合液的比热容，Δt为反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

三、中和热测定的实验原理？

由能量守恒来看，酸和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。

Q=mcΔt

①Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）

②V酸=V碱=A mL。c酸=B mol/L c碱=C mol/Lρ酸=ρ碱=D g/cm3c=EJ/（g·℃）Q=E·（t2－t1）·10^-3kJ

③ΔH=－Q/nkJ/mol其中C>B即碱必须过量

四、中和热的测定用什么守恒？

中和热的测定用能量守恒定律。一般情况下在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量叫做中和热。

但如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都较低。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热，与酸碱种类无关。

一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就较低。

五、中和热测定对酸碱的要求？

测定中和热时，强酸强碱稀溶液，物质的量浓度小于1mol/l.

六、中和热测定强碱怎么操作？

测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

七、中和热反应测定公式推导？

中和热的测定计算公式是：Q=mcΔt。其中Q为中和反应放出的热量，m为反应混合液的质量，c为反应混合液的比热容，Δt为反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

八、中和热测定如何搅拌法？

迅速搅拌,搅拌桨和反应液体得摩擦很大，摩擦生热，这部分热会造成反应液温度的上升，造成误差偏高。

九、中和反应热测定水的物质？

中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。

弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

十、中和热的测定能否洗涤量筒？

不需要洗涤量筒，因为量筒在制作过程中已经将误差计算在内了。

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